Question

13．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)），過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸．試判斷：
（1）若有氣泡逸出，則該濾液中大量含有陽(yáng)離子的符號(hào)是Fe²⁺；
（2）若無(wú)氣泡逸出，則該濾渣中可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式是Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞氫＞銅＞銀，在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)．向?yàn)V渣中加入稀硫酸．若有氣泡冒出，則說(shuō)明鐵粉有剩余，則濾渣中一定有的金屬銀、銅、鐵，濾液中只含有硝酸亞鐵；若沒(méi)有氣泡冒出，說(shuō)明鐵粉無(wú)剩余，則濾液中一定硝酸亞鐵，濾渣一定含有銀，可能含有銅．據(jù)此分析完成填空．

解答 解：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)，因此一定會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是鐵和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生硝酸亞鐵和銀，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；故答案為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；置換反應(yīng)；
（1）向?yàn)V渣中加入稀硫酸．若有氣泡冒出，則說(shuō)明鐵粉有剩余，則濾渣中一定有的金屬銀、銅、鐵，濾液中只含有硝酸亞鐵，其中的陽(yáng)離子是亞鐵離子；
故答案為：Fe²⁺；
（2）若沒(méi)有氣泡冒出，說(shuō)明鐵粉無(wú)剩余，則濾液中一定硝酸亞鐵，濾渣一定含有銀，可能含有銅；故答案誒：Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的靈活應(yīng)用，只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．