Question

黃銅（由鋅和銅形成的合金）有較強(qiáng)的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途．曉紅同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用100g稀硫酸恰好與20g黃銅完全反應(yīng)，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為7g．試計(jì)算：
（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)銅和硫酸不反應(yīng)，所以剩余固體的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量求出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而求出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g-7g

20g

×100%=35%
（2）20g該樣品中鋅的質(zhì)量為：20g-7g=13g
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
13g x

65

13g

=

98

x

解得：x=19.6g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．