Question

某工業(yè)廢水中含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%．今采用邊排放邊中和的方法將其處理至基本上成為中性溶液為止．排放及處理方式如圖所示：

（1）當(dāng)流量閥門調(diào)至某一位置時，處理后的廢水經(jīng)檢測知PH=6，此時流量閥門應(yīng)調(diào)

 

（填“大”或“小”）
（2）當(dāng)流量閥門調(diào)至另一位置時，處理后的廢水經(jīng)檢測知PH=7，此時含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的NaOH溶液的流量為

 

g/s．

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：顯酸性或顯堿性的廢水都會對環(huán)境造成污染，由（1）中處理后的廢水pH為6說明了處理后的廢水顯酸性，因此這時要將排放堿性廢水的閥門調(diào)大，或?qū)⑴欧潘嵝詮U水的閥門調(diào)小，以使酸堿恰好中和．
當(dāng)處理后的廢水pH約為7時，說明了酸與堿剛好完全反應(yīng)，這時的廢水對環(huán)境的污染基本沒有了，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算即可．

解答：解：（1）處理后的廢水pH為6說明了處理后的廢水顯酸性，因此這時要將排放堿性廢水的閥門調(diào)大，或?qū)⑴欧潘嵝詮U水的閥門調(diào)小，以使酸堿恰好中和．
（2）解：設(shè)NaOH溶液的流量為x．
           H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
           98        80
10.4g/s×1s×2%    x×1s×2%

98

10.4g/s×1s×2%

=

80

x×1s×2%

x=8.5g/s
答：此時含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的NaOH溶液的流量為8.5g/s．
故答案為：（1）大；（2）8.5

點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)圖示信息，得出化學(xué)方程式，再運用化學(xué)方程式，結(jié)合物理知識進行計算的能力．