Question

某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質（雜質只含CaCO₃）的質量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：

（1）生成CO₂氣體的質量；
（2）樣品中CaCO₃的質量分數(shù)。

Answer 1

（1）0.22g
（2）5%。

此題結合稀鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2氣體的反應來考查化學方程式的計算。
讀題：（1）題中將10g生石灰樣品與500g水混合，可得混合物510g。再加入稀鹽酸100g，總質量為610g。而圖中所示最后質量為609.78g。610g-609.78g=0.22g。這0.22g是什么物質呢？讀題可知，這0.22g應是稀鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2氣體。所以生成CO₂氣體的質量為：10g+500g+100g-609.78g=0.22g
（2）由（1）可知生成CO2氣體的質量，可根據(jù)反應的化學方程式計算出碳酸鈣的質量。然后再求其在樣品中的質量分數(shù)。具體解題過程如下：
解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x，        （1）設：根據(jù)題意設未知數(shù)；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑      （2）寫：書寫正確的化學方程式；
100                    44         （3）找：找出已知量和未知量的質量關系；
x                     0.22 g
100：44=x：0.22 g                 （4）列：列出比例式并求解；
x=0.5g
樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為：

答：樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為5%。   （5）答：檢查結果，簡明作答。
點評： 此類題目要細致讀題，找出相應的反應及數(shù)值。解題的過程要完整，規(guī)范！