向10g銅和氧化銅的混合物中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸至恰好完全反應(yīng),測得共用去稀硫酸100g,過濾。計算:
(1)原混合物中銅元素的質(zhì)量為多少克?
(2)過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1) 8.4g (2)14.8%

試題分析:本題難度適中。銅做為不活潑金屬不會和稀硫酸反應(yīng),氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,題目未告知銅和氧化銅的質(zhì)量,我們只能依據(jù)恰好完全反應(yīng)從反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量計算出氧化銅和硫酸銅的質(zhì)量。必須注意的是(1)提問是銅元素的質(zhì)量,氧化銅中也含有銅元素質(zhì)量不可忽視,所以質(zhì)量為10g-8g+(8*(64/80))g=8.4g;過濾后溶液的溶質(zhì)為硫酸銅,質(zhì)量是16g,可溶液質(zhì)量必須注意,不是100+10=110g,因為原來混合物中銅單質(zhì)2g沒有參與反應(yīng),過濾也除去了,所以溶液質(zhì)量為100+8=108g,因而進一步得到答案是(16g/(100g+8g))*100%=14.8%。
解:稀硫酸中參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為100g×9.8%=9.8g 
設(shè):反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4是xg,反應(yīng)消耗的CuO為yg.
CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O    
80     98    160
y     9.8g    x

x="16g"
y=8g
10g-8g+(8*(64/80))g=8.4g       
(16g/(100g+8g))*100%     
= 14.8%   
答:銅元素的質(zhì)量為8.4g ,過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%
點評:溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直會是計算的重點。
練習(xí)冊系列答案
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