Question

我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。

（1）常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為       g。

（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算：

①石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。

Answer 1

（1）2.2g ；（2）66.7%；14.8%

【解析】 

試題分析：（1）1.1L×2.0g/L＝2.2g （-------1分）

    （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x , 生成氯化鈣的質(zhì)量為y（-------1分）

   CaCO₃＋2HCl = CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑           

100          111         44

x           y          2.2g            

100/44 = x/2.2g       x=5g              

     111/44 = y/2.2g      y=5.55g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5g/7.5g ×100%≈66.7%（-------1分）

反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.55g/(5g +34.7g－2.2g )×100%≈14.8%                                           

                                                （-------1分）

答：石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%