Question

【題目】某班化學(xué)實驗課進(jìn)行酸堿鹽的性質(zhì)實驗。
〖實驗一〗自制酸堿指示劑
（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液浸泡；用紗布將浸泡出的汁液濾出，觀察到紫包菜汁液為紫色，白菜汁液為無色。分別裝好待用。
取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進(jìn)行實驗，觀察到現(xiàn)象如圖。

記錄如下：

	NaOH溶液	稀鹽酸
紫包菜汁液	①綠色	②紅色
白菜汁液	③無色	④淡黃色

你認(rèn)為兩種汁液中，更適合做酸堿指示劑的是。
（2）再用蘋果汁進(jìn)行相同實驗，紫包菜汁液變紅色，白菜汁液變淡黃色。則蘋果汁溶液顯性。
（3）〖實驗二〗探究堿和鹽的性質(zhì)
第一組學(xué)生進(jìn)行CuSO4、NaOH溶液的反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2、Na2CO3溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）〖實驗三〗廢液再探究
〖實驗二〗結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的廢液集中倒進(jìn)一個廢液缸中。興趣小組同學(xué)對廢液進(jìn)行過濾，得到無色濾液。
【提出問題】
濾液中含有什么溶質(zhì)？
【做出猜想】
濾液中一定含有 ， 還可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。
（5）【實驗探究】
①取少量濾液加入試管中，滴加紫包菜汁液，溶液顯綠色。
②繼續(xù)加入足量的稀硫酸，溶液變成紅色，無氣泡和沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定沒有。根據(jù)①②判斷濾液中一定含有。
③為最終確定該濾液的組成，還需補充的實驗是： ， 觀察到白色沉淀。
（6）【實驗結(jié)論】 該無色濾液的組成為。

Answer 1

【答案】
（1）紫包菜汁液
（2）酸
（3）藍(lán)色絮狀沉淀生成,溶液顏色變淺,CuSO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓,BaCl2 + Na2CO3＝BaCO3↓ + 2NaCl
（4）NaCl
（5）Na2CO3、BaCl2,NaOH,另取少量濾液于試管中,滴加BaCl2溶液
（6）NaCl、NaOH、Na2SO4
【解析】本題是一道實驗探究題，【實驗一】酸堿指示劑應(yīng)該是酸堿中顏色變化明顯，故更適合做酸堿指示劑的是紫包菜汁液�！緦嶒灦�】據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件第一組CuSO4、NaOH溶液的反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀 Cu（OH）2 第二組BaCl2、Na2CO3溶液的反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3。

〖實驗三〗取少量濾液加入試管中，滴加紫包菜汁液，溶液顯綠色，說明溶液呈堿性NaOH、Na2CO3、溶液均呈堿性。繼續(xù)加入足量的稀硫酸，溶液變成紅色，無氣泡和沉淀產(chǎn)生，說明有NaOH無Na2CO3。為進(jìn)一步確定是否含有Na2SO4，少量濾液于試管中，滴加BaCl2溶液。考查自制酸堿指示劑，復(fù)分解反應(yīng)和液體成分的鑒定。
故答案為：紫包菜汁液；酸；藍(lán)色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺；CuSO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓；BaCl2 + Na2CO3＝BaCO3↓ + 2NaCl；NaCl；Na2CO3、BaCl2；NaOH；另取少量濾液于試管中，滴加BaCl2溶液；NaCl、NaOH、Na2SO4。

指示劑的選擇主要根據(jù)其表示的pH范圍選擇。