Question

【題目】小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，導(dǎo)致無(wú)法判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是小明對(duì)反應(yīng)后溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。

【探究目的】確定反應(yīng)后溶液的酸堿性

【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后溶液①呈堿性，②呈_____________，③呈______________。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論與解釋
	無(wú)色酚酞溶液液呈_______色；	溶液呈堿性，是因?yàn)槿芤褐泻�有大�?/span>____________(填微粒符號(hào))
	無(wú)色酚酞溶液不變色	溶液呈__________；

【繼續(xù)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論與解釋
	粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色；	溶液呈_____性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________
	________________________；	溶液呈_______；

Answer 1

【答案】 酸性 中性 紅 OH— 酸性或中性 酸 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 粉末不消失或無(wú)明顯現(xiàn)象 中性

【解析】本題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)、中和反應(yīng)的反應(yīng)原理、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

猜想與假設(shè)：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可能恰好完全反應(yīng)，也可能是稀鹽酸有剩余，也可能是氫氧化鈉有剩余，可假設(shè)可能呈酸性后中性；

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是顯堿性，則無(wú)色酚酞溶液變紅色；使其呈堿性的微粒是氫氧根離子（OH—）；無(wú)色酚酞溶液不變色，則溶液呈酸性或中性；

繼續(xù)驗(yàn)證：加入氧化鐵后的現(xiàn)象為粉末部分或全部消失，溶液變?yōu)辄S色，是因?yàn)辂}酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，說(shuō)明溶液呈酸性；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；若粉末不消失或無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液顯中性。