Question

（1）某同學按圖的裝置，當兩種溶液發(fā)生反應后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉．天平不平衡的原因是

 

，反應的化學方程式為

 

．若反應物不變，要使天平在反應后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是

 

．
（2）硝酸在工業(yè)生產中有廣泛的應用．工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6R，其中R的化學式為

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）本題考查的是質量守恒定律，其內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．本題中的實驗探究也應符合這一規(guī)律，如果用的藥品相互反應生成的是沉淀和水，可以用燒杯等敞口容器；如果用的藥品生成的是氣體、或有氣體加入或與空氣中的其它成分反應，就必須用密閉的容器．
（2）根據化學變化前后原子的種類和個數不變，根據反應物的分子構成及參加反應的分子個數，推斷生成物R的分子構成．

解答：解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，由于燒杯不是密閉的容器，二氧化碳氣體跑掉了，因此天平不平衡．要使天平在反應后仍然保持平衡，把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶瓶口系一個氣球，這樣形成一個密閉的系統(tǒng)，二氧化碳就不會跑掉了．
故答案為：反應生成的二氧化碳氣體放出；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；把燒杯換成錐形瓶，在錐形瓶瓶口系一個氣球．
（2）反應前N、H、O元素的原子個數分別為4、12、10；而反應后4NO中含4個N、4個O原子，根據反應前后原子種類、個數不變，6個R分子中應含有12個H原子和6個O原子，則每個R分子由2個H原子和1個O原子構成，其化學式為H₂O；
故答案為：H₂O；

點評：化學變化的實質可表示為：分子

分解

原子

重新組合

分子，此過程中原子種類、個數不變，因此，反應前后物質的總質量相等．