Question

粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示：

（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．加入過(guò)量的目的是

 

（2）步驟③操作a的名稱(chēng)是

 

．所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還要

 

，其中玻璃棒的作用是

 

，步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）Ca（OH）₂溶液成堿性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能與粗鹽水中的MgCl₂反應(yīng)，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式；加入過(guò)量的目的是完全除去氯化鎂
（2）經(jīng)過(guò)①②后，要進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)除去沉淀；加入適量的鹽酸可以除去濾液中多余的Na₂CO₃和NaOH；

解答：解：解：（1）Ca（OH）₂溶液呈堿性，pH大于7；Ca（OH）₂溶液只能與粗鹽水中的MgCl₂反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式是：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓，加入過(guò)量的目的是完全除去氯化鎂；故答案為：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）經(jīng)過(guò)①②后，生成沉淀，要進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)除去沉淀，所以步驟③操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾；步驟①中過(guò)量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟②中過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈣沉淀、氯化鈉、氫氧化鈉．所以步驟④加入適量的鹽酸可以除去濾液中步驟②加入的多余的Na₂CO₃和生成的NaOH；故答案為：過(guò)濾；NaOH．
故答案為：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂； 完全除去氯化鎂；
        （2）過(guò)濾；  漏斗； 引流，使流速平穩(wěn)；   NaOH．

點(diǎn)評(píng)：粗鹽提純是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，其中要涉及到化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、過(guò)濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容，需要同學(xué)們對(duì)此內(nèi)容了然于心