Question

如圖用原子結(jié)構示意圖表示出元素周期表中的第3周期，請回答下列問題：

Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

①此周期中，排列的各原子結(jié)構示意圖的共同之處是______；
②在此周期中，各原子結(jié)構變化規(guī)律是______；
③在此周期中，各元素化學性質(zhì)的變化情況有______；
④在此周期中，元素種類的變化情況有______．
⑤請預測原子序數(shù)為19的原子的電子層數(shù)是______．

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)提供的第三周期元素的原子結(jié)構特點以及化學性質(zhì)及元素變化情況對所列的問題進行分析探討即可．同一周期的元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且最外層電子數(shù)由1至8依次遞增，最外層電子數(shù)小于3的原子易失去電子形成帶正電荷的陽離子，最外層電子為≥4的原子易得到電子形成帶負電荷的陰離子．
解答：解：①從原子結(jié)構示意圖分析，此周期中，排列的各原子結(jié)構示意圖的共同之處是各原子的電子層數(shù)相同；
②在此周期中，原子結(jié)構變化規(guī)律是最外層電子數(shù)（或：質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)）依次遞增；
③在此周期中，元素化學性質(zhì)的變化情況是由易失電子變成易得電子，最后是穩(wěn)定；
④在此周期中，元素種類的變化情況是由金屬元素變成非金屬元素，最后是稀有氣體元素；
⑤原子序數(shù)為19的原子的電子層數(shù)是4（或：四層）．
故答案為：①各原子的電子層數(shù)相同；
②最外層電子數(shù)（或：質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)）依次遞增；
③由易失電子變成易得電子，最后是穩(wěn)定；
④由金屬元素變成非金屬元素，最后是稀有氣體元素； 
⑤4（或：四層）．
點評：本題主要考查有同一周期元素原子的核外電子分層排布的知識．同一周期的元素具有相同的電子層，且最外層電子數(shù)由1至8依次遞增．