Question

6．已知Co有三種氧化物：CoO、CO₂O₃、CO₃O₄．9.30g Co（OH）₂在空氣中加熱至290℃時，已完全脫水生成8.30g氧化物A；繼續(xù)加熱A至1000℃時，剩余固體為7.50g氧化物B．下列說法正確的是（　�。�

• A． Co的三種氧化物中，CO₃O₄中氧元素的質量分數(shù)最大
• B． 氧化物A的化學式為CoO
• C． 氧化物B的化學式為CO₂O₃
• D． A到B的過程中，損失的是氧元素的質量

Answer 1

分析 根據(jù)化學式比較氧元素質量分數(shù)的大��；根據(jù)質量守恒定律，在變化過程中，Co的質量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在1000℃是Co（OH）₂完全分解，則產(chǎn)物CoO解答；根據(jù)質量守恒定律，在變化過程中，Co的質量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在1000℃是Co（OH）₂完全分解，則產(chǎn)物CoO解答；根據(jù)題中信息解答．

解答 解：A、Co有三種氧化物：CoO、Co₂O₃、Co₃O₄，轉化為Co₆O₆、Co₆O₉、Co₆O₈，可以看出，CoO中氧元素質量分數(shù)最大，故選項錯誤；
B、根據(jù)質量守恒定律，在1000℃時，固體質量不再變化，說明Co（OH）₂完全分解，n（Co）：m（O）=$\frac{9.3}{93}$：[（7.5g-9.3g×$\frac{59}{93}$）÷16]=1：1，剩余固體成分為CoO，是固體B的化學式不是A的；故選項錯誤；
C、在1000℃時，固體質量不再變化，說明Co（OH）₂完全分解，n（Co）：m（O）=$\frac{9.3}{93}$：[（7.5g-9.3g×$\frac{59}{93}$）÷16]=1：1，剩余固體成分為CoO，不是CO₂O₃，故選項錯誤；
D、9.30g Co（OH）₂在空氣中加熱至290℃時已完全脫水成8.30g氧化物A，繼續(xù)加熱A至1000℃時，剩余固體為7.50g氧化物B，損失的就是氧元素的質量，因為第一步已經(jīng)完全脫水，故選項正確；
故選D

點評 本題主要考查了物質的轉化和準備、氧化物和有關化學式的計算，化學式中某元素的質量分數(shù)的計算，難度較大，要好好把握．