Question

13．根據(jù)下列實驗裝置回答問題．

（1）請寫出儀器①的名稱集氣瓶．
（2）A、C裝置組合可用于實驗室制取氧氣，該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗結束后，用收集的氧氣完成E實驗，集氣瓶中放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體可選用的發(fā)生裝置是B（填字母），該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若用D裝置收集二氧化碳，則進氣的方向為a（填“a”或“b”）
（4）用制取的二氧化碳進行如下實驗：

①實驗（Ⅱ）中溶液變紅色；
②實驗（Ⅲ）中加熱之后，溶液又變?yōu)樽仙�，解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因：碳酸不穩(wěn)定易分解．

Answer 1

分析 （1）認識常見儀器名稱；
（2）根據(jù)用加熱法制取氧氣的原理，化學方程式的書寫；
（3）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（4）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)以及碳酸不穩(wěn)定來分析．

解答 解：（1）儀器①是集氣瓶，故填：集氣瓶；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，實驗結束后，用收集的氧氣完成E實驗，集氣瓶中放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣；
（3）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．屬于固液常溫型，所以應該選擇A裝置來制取二氧化碳氣體；二氧化碳密度比空氣大，故氣體從長管進入；故填：B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；a；
（4）①實驗（Ⅱ）中通入二氧化碳后，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，故填：紅；
②碳酸不穩(wěn)定，受熱后分解為水和二氧化碳，所以看到溶液又變?yōu)樽仙�，故填：碳酸不穩(wěn)定易分解．

點評 本題難度不是很大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)是正確解答本題的關鍵．