Question

1．將一定質量的鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾．下列分析正確的是A
A、濾渣可能是銅和銀　　　　B、濾渣中一定沒有鋅
C、濾渣中一定沒有銀離子　　D、如果濾液為無色，則濾液中的陽離子為Zn²⁺．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據此分析判斷．

解答 解：鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序是：鋅＞銅＞銀，將一定質量的鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成了銀和硝酸鋅，當硝酸銀反應完全后鋅再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅．所以：
A、若鋅的量不足，只能將銅部分置換出來，則濾渣中含有銅和銀，故A正確；
B、若鋅過量，則濾渣中才含有鋅，故B錯誤；
C、若鋅的量不足，不能將溶液的銀全部置換出，濾渣中就含有銀離子，故C錯誤；
D、如果濾液為無色，則濾液中一定不含有Cu²⁺，則也一定無Ag⁺，故濾液中的陽離子為Zn²⁺．
故答為：A，Zn²⁺．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．