Question

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種．現(xiàn)將13.8g樣品加入到足量水中，樣品全部溶解．再加入過(guò)量的CaCl₂溶液，得到9g沉淀．對(duì)樣品所含雜質(zhì)的不正確的判斷是

1. A.
   肯定有KNO₃，肯定沒(méi)有Na₂CO₃
2. B.
   肯定有Ba（NO₃）₂，可能還含有Na₂CO₃
3. C.
   肯定沒(méi)有Ba（NO₃）₂，肯定有KNO₃
4. D.
   肯定沒(méi)有Ba（NO₃）₂和Na₂CO₃

Answer 1

B
分析：取樣品加入水中，全部溶解，則不可能硝酸鋇，加入氯化鈣能產(chǎn)生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質(zhì)量進(jìn)一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在．
解答：樣品加入水中，全部溶解，說(shuō)明一定無(wú)硝酸鋇，假設(shè)13.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138 100
13.8g x
=
x=10g
假設(shè)13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
13.8g y
=
y≈13g
若含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于10g小于13g，而實(shí)際只得到9g，故不可能含有碳酸鈉，一定含有硝酸鉀，觀察選項(xiàng)，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)共存的問(wèn)題以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，判斷混合物的組成時(shí)，要采用極值法和平均值法．