分析 氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水,根據(jù)氧化銅的質(zhì)量可以計算反應的硫酸的質(zhì)量和生成的硫酸銅的質(zhì)量,進一步可以計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(1)設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成的硫酸銅質(zhì)量為y,
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,
80 98 160
8g x y
808g=98x=160y
x=9.8g,y=16g,
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:9.8g100g×100%=9.8%,
答案:
(1)16g
(2)9.8%.
點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力,計算時要注意規(guī)范性和準確性.
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 20℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B>A>C | |
B. | 50℃時,A的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是50% | |
C. | 將50℃時100gA、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃,析出固體A最多 | |
D. | 將20℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升高到50℃時,得到的都是飽和溶液 |
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A. | 無水硫酸銅用于檢驗水份的存在 | |
B. | 堿石灰用于干燥CO2氣體 | |
C. | Ca(OH)2可用于治療缺鈣癥 | |
D. | NaOH溶液能吸收污染空氣的有害氣體NO2、SO2和CO |
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