Question

【題目】早在西漢時(shí)期的《淮南萬畢術(shù)》中就記載“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，現(xiàn)將2.8g鐵粉投入40g硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢韬�，兩者恰好完全反�?yīng)．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z，

Fe+	CuSO4═	FeSO4+	Cu
56	160	152	64
2.8g	x	y	z

= = = ，

x=8g，y=7.6g，z=3.2g，

答：反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是3.2g

（2）解：反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=20%，

答：反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%

（3）解：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=19.2%，

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

【解析】鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)．