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【題目】本次學生實驗后,負責清潔實驗室的小雪、小麗、小明和小華四位同學圍繞如何處理“廢液”展開了討論:

在小組討論的基礎上,四位同學決定圍繞廢液的成分開展科學探究.

【提出問題】該廢液的成分有哪些?

【猜想】

猜測一:廢液為Na2SO4和NaCl組成的混合溶液;

猜測二:廢液為Na2CO3和NaCl組成的混合溶液;

猜測三:廢液為 組成的混合溶液;

猜測四:廢液為Na2CO3、Na2SO4和NaCl組成的混合液.

【實驗探究】

實驗操作

實驗現象

實驗結論

①用試管取一定量的廢液,滴加過量的Ba(NO32溶液

有白色沉淀生成

“猜測四”成立

②在①的反應液中滴加過量的.

__________________

③將②的反應液靜置,繼續(xù)滴加適量的 溶液.

___________________

【反思】

(1)小麗在【實驗探究】的第①步滴加“過量的Ba(NO32溶液”,“過量”的理由是

(2)小華在【實驗探究】操作的基礎上,只改變滴加試劑的順序,也可以把它們鑒別出來.滴加這些試劑的順序是: 、 、 .(標明用量)

【答案】猜測三:Na2SO4和Na2CO3

【實驗探究】

②稀硝酸;白色沉淀部分溶解,且有氣泡產生

③硝酸銀;生成白色沉淀

【反思】

(1)使Na2SO4和Na2CO3全部沉淀,避免影響NaCl的檢驗.

(2)過量的稀硝酸、過量的Ba(NO32溶液、適量的AgNO3溶液.

【解析】【猜想】

實驗中用過的三種物質都有可能成為廢液的成分,它們形成的混合物共有四種組成,通過排列組合可知:除已經猜想出的三種情況外,還有一種是Na2SO4和Na2CO3

【實驗探究】

②在①的反應液中滴加過量的稀硝酸,白色沉淀部分溶解,且有氣泡產生.在滴加硝酸鋇的前提下,形成的一部分沉淀不溶于稀硝酸,說明廢液中含有硫酸根離子,即含有Na2SO4;另一部分沉淀溶于稀硝酸,且有氣泡產生,說明廢液中含有碳酸根離子,即含有Na2CO3

③由于硝酸鋇溶液和稀硝酸都是過量的,因此能將廢液中已經沒有了硫酸根離子和碳酸根離子,它們已被全部除去,同時溶液中含有未反應的稀硝酸,在上述前提下滴加適量的硝酸銀溶液,仍能產生白色沉淀,說明廢液中含有氯離子,即含有NaCl.

因此猜想四成立.

【反思】

(1)小麗在【實驗探究】的第①步滴加“過量的Ba(NO32溶液”,“過量”的理由是:使Na2SO4和Na2CO3全部沉淀,避免影響NaCl的檢驗.

(2)若第一步滴加過量的稀硝酸,觀察到有氣泡產生,說明廢液中含有碳酸根離子,即含有碳酸鈉.

第二步在第一步的反應液中滴加過量的硝酸鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成.由于反應液中有過量的稀硝酸,在這一前提下,滴加硝酸鋇溶液后仍能產生白色沉淀,說明該白色沉淀是硫酸鋇,進而說明廢液中含有硫酸根離子,即含有硫酸鈉.

由于稀硝酸和硝酸鋇溶液都是過量的,因此廢液中已經沒有了硫酸根離子和碳酸根離子,它們已被全部除去.在此前提下,第三步繼續(xù)在第二步的反應液中滴加適量的硝酸銀溶液后,仍能產生白色沉淀,說明該白色沉淀是氯化銀,進而說明廢液中含有氯離子,即含有氯化鈉.

因此,小華在【實驗探究】操作的基礎上,只改變滴加試劑的順序,也可以把它們鑒別出來.滴加這些試劑的順序是:過量的稀硝酸、過量的Ba(NO32溶液、適量的AgNO3溶液.

練習冊系列答案
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