Question

【題目】本次學(xué)生實(shí)驗(yàn)后，負(fù)責(zé)清潔實(shí)驗(yàn)室的小雪、小麗、小明和小華四位同學(xué)圍繞如何處理“廢液”展開了討論：

在小組討論的基礎(chǔ)上，四位同學(xué)決定圍繞廢液的成分開展科學(xué)探究．

【提出問題】該廢液的成分有哪些？

【猜想】

猜測一：廢液為Na2SO4和NaCl組成的混合溶液；

猜測二：廢液為Na2CO3和NaCl組成的混合溶液；

猜測三：廢液為 組成的混合溶液；

猜測四：廢液為Na2CO3、Na2SO4和NaCl組成的混合液．

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①用試管取一定量的廢液，滴加過量的Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀生成	“猜測四”成立
②在①的反應(yīng)液中滴加過量的．	__________________
③將②的反應(yīng)液靜置，繼續(xù)滴加適量的 溶液．	___________________

【反思】

（1）小麗在【實(shí)驗(yàn)探究】的第①步滴加“過量的Ba（NO3）2溶液”，“過量”的理由是 ．

（2）小華在【實(shí)驗(yàn)探究】操作的基礎(chǔ)上，只改變滴加試劑的順序，也可以把它們鑒別出來．滴加這些試劑的順序是： 、 、 ．（標(biāo)明用量）

Answer 1

【答案】猜測三：Na2SO4和Na2CO3

【實(shí)驗(yàn)探究】

②稀硝酸；白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生

③硝酸銀；生成白色沉淀

【反思】

（1）使Na2SO4和Na2CO3全部沉淀，避免影響NaCl的檢驗(yàn)．

（2）過量的稀硝酸、過量的Ba（NO3）2溶液、適量的AgNO3溶液．

【解析】【猜想】

實(shí)驗(yàn)中用過的三種物質(zhì)都有可能成為廢液的成分，它們形成的混合物共有四種組成，通過排列組合可知：除已經(jīng)猜想出的三種情況外，還有一種是Na2SO4和Na2CO3．

【實(shí)驗(yàn)探究】

②在①的反應(yīng)液中滴加過量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生．在滴加硝酸鋇的前提下，形成的一部分沉淀不溶于稀硝酸，說明廢液中含有硫酸根離子，即含有Na2SO4；另一部分沉淀溶于稀硝酸，且有氣泡產(chǎn)生，說明廢液中含有碳酸根離子，即含有Na2CO3．

③由于硝酸鋇溶液和稀硝酸都是過量的，因此能將廢液中已經(jīng)沒有了硫酸根離子和碳酸根離子，它們已被全部除去，同時(shí)溶液中含有未反應(yīng)的稀硝酸，在上述前提下滴加適量的硝酸銀溶液，仍能產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有氯離子，即含有NaCl．

因此猜想四成立．

【反思】

（1）小麗在【實(shí)驗(yàn)探究】的第①步滴加“過量的Ba（NO3）2溶液”，“過量”的理由是：使Na2SO4和Na2CO3全部沉淀，避免影響NaCl的檢驗(yàn)．

（2）若第一步滴加過量的稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明廢液中含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉．

第二步在第一步的反應(yīng)液中滴加過量的硝酸鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成．由于反應(yīng)液中有過量的稀硝酸，在這一前提下，滴加硝酸鋇溶液后仍能產(chǎn)生白色沉淀，說明該白色沉淀是硫酸鋇，進(jìn)而說明廢液中含有硫酸根離子，即含有硫酸鈉．

由于稀硝酸和硝酸鋇溶液都是過量的，因此廢液中已經(jīng)沒有了硫酸根離子和碳酸根離子，它們已被全部除去．在此前提下，第三步繼續(xù)在第二步的反應(yīng)液中滴加適量的硝酸銀溶液后，仍能產(chǎn)生白色沉淀，說明該白色沉淀是氯化銀，進(jìn)而說明廢液中含有氯離子，即含有氯化鈉．

因此，小華在【實(shí)驗(yàn)探究】操作的基礎(chǔ)上，只改變滴加試劑的順序，也可以把它們鑒別出來．滴加這些試劑的順序是：過量的稀硝酸、過量的Ba（NO3）2溶液、適量的AgNO3溶液．