Question

10．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)為化合反應(yīng)
• B． 丙一定是該反應(yīng)的催化劑
• C． 參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3：2
• D． 丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量為：4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，故乙為反應(yīng)物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，
A、該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
B、丙可能為催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為：（10g-4g）：（8g-4g）=3：2，故說(shuō)法正確；
D、生成甲、丁的質(zhì)量比為：（6g-4g）：（8g-4g）=1：2，由于未知反應(yīng)的化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故無(wú)法確定甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．