Question

【題目】有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，小楊設(shè)計出實驗方案，實驗步驟及現(xiàn)象如下。請回答：

（1）寫出步驟④中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式______。

（2）根據(jù)實驗中的現(xiàn)象，能否確定原固體粉末的組成？若能，請寫出各成分的化學(xué)式；若不能，在原實驗步驟的基礎(chǔ)上，對上述方案中的試劑作一改進，并描述相應(yīng)的實驗現(xiàn)象及結(jié)論，以確定固體粉末的組成。____________。

Answer 1

【答案】（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 或BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

（2）將步驟③中“稀H2SO4”改成“稀HCl（或稀HNO3）”；

如果產(chǎn)生氣體，沉淀完全溶解，說明固體粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl）；如果產(chǎn)生氣體，沉淀不完全溶解，說明固體粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）。

【解析】

試題分析：氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不能與碳酸鈉共存。溶解得到的無色溶液與硝酸鋇反應(yīng)得到了白色沉淀，那么白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀或碳酸鋇沉淀，由于碳酸鋇會與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，故加入硫酸白色沉淀不消失不能判斷出是否含有碳酸鋇沉淀，若把硫酸該為稀硝酸即可根據(jù)沉淀是否消失判斷是否含有碳酸鋇沉淀。

（1）根據(jù)加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，那么溶液中一定含有氯離子，那么固體中一定含有氯化鈉：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ；

（2）由于碳酸鋇會與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，故加入硫酸白色沉淀不消失不能判斷出是否含有碳酸鋇沉淀，若把硫酸該為稀硝酸即可根據(jù)沉淀是否消失判斷是否含有碳酸鋇沉淀從而判斷碳酸鈉的存在。