Question

9．黃銅是銅、鋅合金．為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取19.5g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量． 
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 銅、鋅合金中，只有鋅能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可以根據(jù)化學(xué)方程式求出反應(yīng)物鋅的質(zhì)量，同時進一步求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂ SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
 x                         0.2 g    
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5 g
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為6.5 g；
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量為：19.5g-6.5 g=13g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{13g}{19.5g}$×100%=66.7%，
答：黃銅樣品銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要正確地書寫化學(xué)方程式，特別是要遵循質(zhì)量守恒定律即配平要做好．