7．某純堿樣品中含有少量氫氧化鈉，小明取該純堿樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入氫氧化鈣溶液141g，恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質量為10g．請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；
（2）反應后所得濾液的溶質質量分數(shù)．

分析 （1）根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氫氧化鈣發(fā)生反應，碳酸鈉與氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質量可計算樣品中所含碳酸鈉的質量；
（2）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)求出氫氧化鈉的質量和反應后溶液的質量，可以求出反應后所得濾液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）設恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y，
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
106              100      80
 x                10g      y
 $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{80}{y}$
 x=10.6g
y=8g
所以純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%；
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{11g-10.6g+8g}{11g+100g+141g-10g}$×100%=3.5%．
故答案為：（1）96.4%；
（2）3.5%．

點評 根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由其中任意一種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．

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（4）水在自然環(huán)境中不易分解，但在通電的條件下可以分解，寫出該反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，在如圖所示的裝置中，當電源接通一段時間后，甲管中氣體的體積與乙管中氣體的體積之比為1：2．
（5）檢驗乙管中產(chǎn)物的方法是．

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A．與“氦-4”的中子數(shù)不同B．核電荷數(shù)與核外電子數(shù)可能不等
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12．現(xiàn)有六種物質：鐵絲、氯化鋇溶液、氧化鐵、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀硫酸．將它們兩兩混合后共發(fā)生6個反應，其中鐵絲與硫酸銅溶液反應會出現(xiàn)銅樹現(xiàn)象，復分解反應有4個，反應中有藍色絮狀沉淀生成的化學反應方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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（2）根據(jù)題意，在圖示坐標系上，畫出生成沉淀的質量m（g）與通入CO2的質量M（g）的關系曲線．

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②10030130
③10040n
④10050136
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（2）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

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