Question

【題目】有一赤鐵礦樣品（主要成分為氧化鐵），某學(xué)校化學(xué)興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質(zhì)量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：

（1）所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）當(dāng)稀鹽酸和赤鐵礦恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量是：，赤鐵礦總氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：．
（3）問題討論，小亮也取用10克赤鐵礦樣品在試管中，通入一氧化碳一段時間后加熱，最后試管內(nèi)殘留固體質(zhì)量是8.2g，小亮比小組所測得的結(jié)果（氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）比小明的：（填偏大、偏小、無影響），原因可能是：．（寫一種即可）

Answer 1

【答案】
（1）

解：氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)不溶于水和酸，所以參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為：10g﹣2g=8g，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=80%；

設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x

Fe2O3+	6HCl=2FeCl3+3H2O
160	219
8g	X

=

x=10.95g

所以所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=10%

（2）

解：當(dāng)稀鹽酸和赤鐵礦恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量是：109.5g+8g=117.5g

（3）偏小
【解析】解： （3）固體減少

Fe2O3+	6HCl=2FeCl3+	3H2O
160	219	48
Y		1.8g

=
y=6g
×100%=60%，試管內(nèi)殘留固體質(zhì)量包含了雜質(zhì)的質(zhì)量．
所以答案是：（1）10%；（2）117.5g，80%；（3）偏小，試管內(nèi)殘留固體質(zhì)量包含了雜質(zhì)的質(zhì)量．
【考點精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．