Question

7．某建筑單位每年需要橫截面積為8.0毫米²的鐵絲5.0×10⁴米，假若這些鐵絲所需要的鐵，是由鋼鐵廠在高爐中用CO還原赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）來冶煉，已知鐵的密度為7.9×10³千克/米³，赤鐵礦石中含有20%的雜質(zhì)．求：
（1）所需鐵的質(zhì)量
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算，冶煉這些所需礦石的最小質(zhì)量．（最后結(jié)果保留到整數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵絲的密度、體積計算所需鐵質(zhì)量；
（2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：（1）所需要鐵的質(zhì)量為：8毫米²÷1000000×5.0×10⁴米×7.9×10³千克/米³=3160Kg；
（2）設(shè)需要礦石的質(zhì)量為x，
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
 x×（1-20%）    3160kg
$\frac{160}{x×（1-20%）}$=$\frac{112}{3160kg}$
 x=5643Kg
故答案為：（1）所需鐵的質(zhì)量為3160Kg；
（2）冶煉這些所需礦石的最小質(zhì)量5643Kg．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，實現(xiàn)了物理和化學(xué)的有機融合．