【題目】下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度:

溫度/℃[

0

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

29.4

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

60.2

(1)從表中可得到的一條信息是______ ___;

(2)20℃時,向50g水中加入20g氯化銨,形成氯化銨的__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,將其溫度升高至60℃時,所得溶液的質(zhì)量為__________;

(3)將(2)中所得的60℃時的氯化銨溶液放入如圖所示的小燒杯中,在大燒杯的水中加入下列物質(zhì),能夠使小燒杯中有固體析出的是__________(填字母序號);

A.冰 B.氯化鈉 C.硝酸銨 D.氧化鈣

(4)某同學欲配制20℃時20%的氯化銨溶液500g,需要氯化銨的質(zhì)量__________.他在量取水時俯視讀數(shù),在其他操作都無誤的情況下,他配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將__________(填“偏大”或“偏小”).

【答案】(1)溫度越高,氯化銨的溶解度越大.(2)飽和;70克;(3)A C;(4)100g;偏大

【解析】

試題分析:從表中可得到的一條信息是溫度越高,氯化銨的溶解度越大;20℃時,向50g水中加入20g氯化銨,形成氯化銨的飽和溶液,因為此時其溶解度只有37.2克,所以50克水中只能溶解18.6克,將其溫度升高至60℃時,所得溶液的質(zhì)量為70克;將(2)中所得的60℃時的氯化銨溶液放入如圖所示的小燒杯中,在大燒杯的水中加入下列物質(zhì),能夠使小燒杯中有固體析出的是冰、硝酸銨,因為二者都能造成溶液的溫度降低,溶質(zhì)就會結(jié)晶析出;某同學欲配制20℃時20%的氯化銨溶液500g,需要氯化銨的質(zhì)量=500克×20%=100克.他在量取水時俯視讀數(shù),在其他操作都無誤的情況下,他配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將偏大,因為俯視會使得水的量取結(jié)果偏小。

練習冊系列答案
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【題目】已知:草酸鈣(CaC2O4)是一種難溶于水的白色固體,受熱易分解生成碳酸鈣和一種有毒的氣體;碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳;草酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和可溶于水的草酸(H2C2O4)。相關(guān)反應的化學方程式為:CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4

(1)實驗一:取一定量草酸鈣固體,加熱。加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨時間變化如右圖所示。圖中AB段發(fā)生反應的化學方程式為_______________________,DE段固體所含物質(zhì)為________(寫化學式或物質(zhì)名稱均可,下同)。

(2)實驗二:探究草酸鈣加熱一段時間后剩余固體M的成分。

(3)若加熱前草酸鈣的質(zhì)量為6.4g,加熱一段時間后剩余固體的質(zhì)量為4.8g,則該固體中含有的物質(zhì)是______________________。

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【題目】能源和環(huán)境成為人們?nèi)找骊P(guān)注的問題.目前煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有的比例最大。

(1)我國正在推廣家庭中用天然氣逐步代替煤作燃料,天然氣的主要成分是____。

(2)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染,其中二氧化硫排放到空氣中會導致的環(huán)境問題是_____。

(3)為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,不僅吸收了二氧化硫,還得到了某種化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示:Fe2(SO43和H2O吸收SO2生成 FeSO4和H2SO4的化學方程式是_______________。

(4)為應對人們對能源和環(huán)保的需求,需要“節(jié)約現(xiàn)有能源、開發(fā)新能源、環(huán)保與發(fā)展共進”下列做法符合該理念的有_____________(填序號)。

①屋頂安裝太陽能發(fā)電裝置 ②焚燒田間秸稈,草木灰返田

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A+6 B+4 C+2 D0

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【題目】水龍頭是常見的生活用品,如圖是一款水龍頭的示意圖,請用化學用語填空:

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(2)劣質(zhì)水龍頭采用鐵作為主體替代不銹鋼,這種鐵制水龍頭易生銹,可用稀鹽酸除銹,鐵銹在稀鹽酸中反應后溶液呈黃色,是因為溶液中含有__________(填離子符號),寫出該反應的化學方程式____ ____ __.(圖中小字是不銹鋼手柄,全銅直角

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(2)下列做法不符合“低碳經(jīng)濟”理念的是(填序號) ;

A.改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)

B.研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源

C.大力發(fā)展火力發(fā)電

D.優(yōu)化建筑設計,增強室內(nèi)自然采光,減少照明用電

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上述流程中吸收池中發(fā)生的主要化學反應為:K2CO3 + H2O + CO2 ==2KHCO3。則分解池

中反應的化學方程式為 ,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

在合成塔中若氣體X是H2,反應生成甲醇(CH3OH)和水,該反應化學反應方程式為 ;若氣體X是CH4,它與CO2的質(zhì)量比是4:11,反應分子個數(shù)比最簡,原子利用率最高時,生成的有機物化學式為

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【題目】鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實驗室中重要的化學試劑.

(1)增大壓強,HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度分析該變化過程中改變的是    

(2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應.

①可以看到的現(xiàn)象是      

②如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號):                  

③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是      (填選項).

A.Cu  B.Mg  C.Al  D.Ag.

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