14．驗證金屬的活動性順序，一般通過兩種途徑：
（1）利用金屬與酸溶液的反應．
將大小相同的鋅片和鐵片分別加入相同濃度的稀硫酸中，我們依據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢，得出鋅的活動性大于鐵．如果將稀硫酸換成稀鹽酸，也可以得到同樣的實驗效果，這是因為不同的酸溶液中都含有一種相同的離子：H+（填寫離子符號）．
（2）利用金屬與鹽溶液的反應．
將鐵片加入硫酸銅溶液中，鐵片表面覆蓋一層紅色物質，據(jù)此可知鐵的活動性比銅強，請寫出該反應的化學方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；若要證明鐵的活動性比銅強，還可以使用的藥品組合是銅和硫酸亞鐵溶液．

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，排在氫前的金屬能與酸反應，且位置越靠前，反應越劇烈．

解答 解：（1）將大小相同的鋅片和鐵片分別加入相同濃度的稀硫酸中，我們依據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢，得出鋅的活動性大于鐵．如果將稀硫酸換成稀鹽酸，也可以得到同樣的實驗效果，這是因為不同的酸溶液中都含有一種相同的離子：H+．
（2）將鐵片加入硫酸銅溶液中，鐵片表面覆蓋一層紅色物質，據(jù)此可知鐵的活動性比銅強，該反應的化學方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；若要證明鐵的活動性比銅強，還可以使用的藥品組合是銅和硫酸亞鐵溶液．
故答案為：（1）產(chǎn)生氣泡，H+；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，銅．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．一包固體粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五種物質中的兩種或多種組成，為確定其組成，進行以下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象做出分析推理（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．
Ⅰ．取一定質量的固體粉末，加適量水攪拌后過濾，得到沉淀A和無色溶液B．
Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和藍色溶液．
Ⅲ．取所得無色溶液B加入適量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后過濾，得白色沉淀C和無色溶液D．
Ⅳ．取所得無色溶液D，滴入適量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和無色溶液F．
根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象作出相應推理，填寫以下空白：
（1）白色沉淀E的化學式是AgCl．
（2）無色溶液F中的溶質共有3種，肯存在的酸根離子為NO3-（寫離子符號）
（3）寫出步驟Ⅲ中生成白色沉淀C的化學方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓．
（4）由實驗過程及現(xiàn)象還不能判斷出該包粉末中含有的物質為Na2SO4（寫化學式），得此結論的理由是步驟Ⅰ加水溶解時，混合物中的硫酸銅和氫氧化鈉反應也能生成硫酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于空氣中成分的說法中不正確的是（　�。�
A．食品包裝中充氮氣可以防變質
B．硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰
C．魚蝦在水中生存是因為氧氣易溶于水
D．稀有氣體在在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成電光源

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．已知17g氨氣與120g氧化銅在加熱的條件下反應生成96g金屬銅、14g空氣中含量最多的氣體單質和一種化合物X，則X的化學式為H2O，該化學反應方程式中氨氣和X的化學計量數(shù)之比為2：3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．在我們的日常生活中涉及到許多變化，下列變化中不包含化學變化的是（　�。�
A．用石灰漿涂抹墻壁后，表面有大量水珠出現(xiàn)
B．在口中咀嚼米飯或饅頭時，慢慢感到有甜味
C．向豆?jié){中加入石膏（CaSO4），做成豆腐
D．綠色植物吸收二氧化碳和水進行光合作用

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　�。�
A．通過靜置沉淀、過濾、吸附、消毒可以獲得純凈的水
B．過度施用化肥會造成水體污染
C．電解水生成氫氣和氧氣是水分子不斷運動的結果
D．經(jīng)常飲用蒸餾水有益身體健康

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．已知A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，均含有同一種元素，其中，只有A為單質，B和C含有的元素完全相同，D與氣體四種物質的類別不同，E是一種重要建筑材料的主要成分，它們在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件和部分反應物、生成物已略去），則A→C、B→E反應的化學方程式分別為2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；舉例說明在日常生活中，對可能有物質C生成的情況，我們應怎樣處理用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意通風，防止一氧化碳中毒．

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科目：初中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市濠江區(qū)九年級5月中考模擬化學試卷（解析版） 題型：計算題

(8分)現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物，東東同學為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設計了如下實驗方案：（注意：100g是Fe與Fe2O3兩種物質的總質量）

【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組實驗數(shù)據(jù)：

第①組，完全吸收氣體后，NaOH溶液質量增加了66g；

第②組，完全反應，冷卻后稱量剩余固體的質量為Wg。

根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算。

（1）根據(jù)第①組數(shù)據(jù)，CO與Fe2O3，反應產(chǎn)生CO2 g。

（2）混合物中Fe2O3的質量為多少?

（3）第②組數(shù)據(jù)W是 g。

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科目：初中化學 來源：2017屆內蒙古牙克石市九年級5月畢業(yè)生學業(yè)水平模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇填充題

屠呦呦由于發(fā)現(xiàn)青蒿素獲得諾貝爾獎。關于青蒿素（C15H22O5）正確的是

A. 是氧化物 B. 相對分子質量302克 C. 有42個原子 D. 碳元素質量分數(shù)最大

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