Question

【題目】某補鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．
（1）反應(yīng)中生成g二氧化碳，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為；
（2）通過計算說明實際鈣含量是否與標(biāo)注相符；
（3）試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）5.5；復(fù)分解反應(yīng)
（2）解：設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
x	y	5.5g

，

x=12.5g，y=9.125g

每片中鈣含量是12.5g× ÷10片=0.5g＜0.6g，實際鈣含量與標(biāo)注不相符

（3）解：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =18.25%
【解析】解：（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，燒杯中的物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g﹣64.5g=5.5g；有反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．