Question

2014 年 4 月，蘭州水污染事件中工業(yè)廢水的凈化處理問題引起國人關(guān)注．現(xiàn)一種工業(yè)廢水，含有大量的ZnSO₄和少量CuSO₄以及污泥．興趣小組的同學想從中回收金屬銅和硫酸鋅晶體，他們設(shè)計了如下方案：

（1）操作a、b的名稱為

 

．
（2）第Ⅰ步加入過量金屬鋅的實驗目的是

 

．
（3）第Ⅱ步加入100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 9.8%的稀硫酸，恰好與某些固體完全反應，求所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),過濾的原理、方法及其應用,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）對于分離不溶性雜質(zhì)的方法是過濾；
（2）在除雜時要注意“除去雜質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)”的原則；
（3）根據(jù)方程式進行計算．

解答：解：
（1）對于分離不溶性雜質(zhì)的方法是過濾，故采用的方法是過濾，
（2）第Ⅰ步加入過量金屬鋅的實驗目的是保證將溶液里CuSO₄中Cu完全置換出來．
（3）所用硫酸的質(zhì)量為100g×9.8%=9.8g
設(shè)參加反應的鋅的質(zhì)量為x，生成的氫氣質(zhì)量為y．
      H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑
      98  65      2
    9.8g  x       y

98

9.8g

=

65

x

x=6.5g

98

9.8g

=

2

y

y=0.2g
求所得溶液的質(zhì)量為6.5g+100g-0.2g=106.3g．
故答案為：（1）過濾（2）保證將溶液里CuSO₄中Cu完全置換出來（3）106.3g

點評：熟悉金屬活動性及其應用，在做題過程中，有時前后之間有牽連，有時是沒有關(guān)系的，所以在解題時就要分析清楚，避免干擾．