Question

19．有HCl和CaCl₂混合液100g，其中CaCl₂在混合液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.55%，現(xiàn)向混合液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液，生成的沉淀與加入Na₂CO₃質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．求：
（1）生成沉淀的質(zhì)量．
（2）原混合液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖示可知當(dāng)碳酸鈉的質(zhì)量為5.3克時，沒有沉淀生成，故此過程碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可以計算出鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)混合液的總質(zhì)量和其中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求得氯化鈣的質(zhì)量，具化學(xué)方程式可以求出產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x．
混合液中CaCl₂的質(zhì)量=100 g×5.55%=5.55 g
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
       111    100
       5.55 g   x
$\frac{111}{5.55g}$=$\frac{100}{x}$
x=5 g，
（2）設(shè)混合液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73
5.3g    y
$\frac{106}{5.3g}$=$\frac{73}{y}$
y=3.65 g
w（HCl）%=$\frac{3.65g}{100g}$×100%=3.65%
答：原混合液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%．
故答案為：（1）生成沉淀的質(zhì)量5g（2）原混合液中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.65%．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力，解答本題的關(guān)鍵是要分析圖表的數(shù)據(jù)對應(yīng)的反應(yīng)．