Question

6．硝酸銨（NH₄NO₃）是一種常見的氮肥．請通過計算回答
（1）硝酸銨的相對分子質量為80
（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為7：1：12
（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸銨溶液，基地的實驗室中現(xiàn)有200kg5%硝酸銨溶液和50kg30%的硝酸銨溶液，若選用這兩種溶液混合配制，應該如何進行？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行解答； 
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行解答；
（3）根據(jù)配制溶液前后溶質的質量不變結合質量分數(shù)公式進行解答．

解答 解：（1）根據(jù)相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得NH₄NO₃的相對分子質量為：14×2+4+16×3=80； 故答案為：80；
（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12，故答案為：7：1：12；
（3）設需要5%的硝酸銨溶液的質量為x，則需要30%的硝酸銨溶液的質量為100kg-x，根據(jù)配制溶液前后溶質的質量不變可得5%x+（100kg-x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，則需要30%的硝酸銨溶液的質量為100kg-80kg=20kg．
答：需要5%的硝酸銨溶液的質量為80kg，則需要30%的硝酸銨溶液的質量為20kg．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式與溶質質量分數(shù)的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．