35g含鐵80%的鐵粉與173g稀硫酸恰好完全反應(yīng)(鐵粉中的雜質(zhì)既不溶解于水,也不溶解于酸).請你計算:
(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解:設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 152 2
35g×80% 173g×x y z
(1)=,x≈28.3%
(2)=,y=76g
=,z=1g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=38%
答:(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.3%,
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%.
分析:(1)由鐵粉的質(zhì)量、鐵粉中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稀硫酸的質(zhì)量,根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)同時還可以計算出生成硫酸亞鐵的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式就可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點(diǎn)評:本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,難度較大.
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