Question

35g含鐵80%的鐵粉與173g稀硫酸恰好完全反應（鐵粉中的雜質(zhì)既不溶解于水，也不溶解于酸）．請你計算：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由鐵粉的質(zhì)量、鐵粉中鐵的質(zhì)量分數(shù)和稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)鐵與硫酸反應的化學方程式可以計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）同時還可以計算出生成硫酸亞鐵的質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式就可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56          98     152   2
35g×80%  173g×x   y    z
（1）

56

98

=

35g×80%

173g×x

，x≈28.3%
（2）

56

152

=

35g×80%

y

，y=76g

56

2

=

35g×80%

z

，z=1g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

76g

35g×80%+173g-1g

×100%=38%
答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.3%，
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為38%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．