Question

【題目】回答下列問題：

(1)黃鐵礦為原料(主要成分是FeS2) 為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如下:

①黃鐵礦中鐵為+2價，則硫元素化合價是_________________。

②將黃鐵礦粉碎，目的是_________________。

③實驗室將所得濃硫酸稀釋方法是_________________。

(2)A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質量為100白色不溶物，請?zhí)羁?/span>:

①B為食品干燥劑其化學式為___________________________；所有的轉化關系中屬于復分解反應的方程式為________________________________。

②要得到無色溶液D和固體C的方法是___________________________。

③無色溶液D中必定有的溶質為___________，請你設計實驗證明無色溶液D中還有溶質A, ______。

Answer 1

【答案】-1 增大反應物接觸面積，從而增大反應速率 把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌 CaO Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 過濾 NaOH 取少量無色溶液D于試管中，滴加少量氯化鈣溶液，如果有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉

【解析】

氫氧化鈣由氧化鈣與水反應所得，化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2；

驗證溶液中含有碳酸根離子，可向溶液中滴加可溶性鈣鹽、可溶性鋇鹽或稀鹽酸，如有沉淀生成或氣體生成，則證明溶液中含有碳酸根離子。

（1）①二硫化亞鐵（FeS2）中鐵元素的化合價為+2價，根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零，設硫元素的化合價為x，則（+2）+2x=0，解得x=-1，所以二硫化亞鐵（FeS2）中硫元素的化合價為-1價；故填：-1；
②反應物顆粒越小，反應時接觸面積越大，反應速率越快，所以將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應物接觸面積，從而增大反應速率；故填：增大反應物接觸面積，從而增大反應速率；

③稀釋濃硫酸的正確操作是：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；故填：把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌；

（2）根據(jù)C為相對分子質量為100的白色不溶物，所以C可能為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，B、A和水反應生成碳酸鈣，A為含三種元素的鈉鹽，所以B為CaO，A與B反應生成碳酸鈣和D，利用守恒可知A中含碳酸根，又知A為含三種元素的鈉鹽，所以A為碳酸鈉，D為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉。經(jīng)驗證，推導正確。

①B為氧化鈣，可用于食品干燥劑，化學式為CaO；A、B和水反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，碳酸鈣高溫煅燒生成二氧化碳和氧化鈣，屬于分解反應；故填：CaO；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

②要將無色溶液D和固體C分離，方法是過濾；故填：過濾；

③D溶液為碳酸鈉和氫氧化鈣反應后所形成的溶液，依據(jù)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，反應后溶液一定含有NaOH；要證明無色溶液D中還有溶質碳酸鈉，可以取少量無色溶液D于試管中，滴加少量氯化鈣溶液，如果有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉。因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。故填：NaOH；取少量無色溶液D于試管中，滴加少量氯化鈣溶液，如果有白色沉淀生成，證明含有碳酸鈉。