Question

5．工業(yè)上煅燒石灰石反應一段時間后，取32g反應后的剩余物，加入200g質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，測得反應后液體的質量為222.4g，得濾渣5.2g，則原32g反應后的剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為（　�。�

• A． 50%
• B． 80%
• C． 12.5%
• D． 20%

Answer 1

分析 石灰石高溫鍛燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，鍛燒后固體與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳而氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水，因此，反應后所得溶液一定是氯化鈣，其中鈣元素質量即石灰石中碳酸鈣中鈣元素的質量、氯元素質量即所加鹽酸中氯元素質量；利用氯化鈣中氯元素與鈣元素質量關系，可由鹽酸中所含氯元素質量求得碳酸鈣中鈣元素質量，最終根據(jù)題意完成原石灰石樣品中鈣的質量分數(shù)的計算．

解答 解：200g質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸中所含氯元素質量=200g×14.6%×$\frac{35.5}{36.5}$×100%=28.4g
氯化鈣中鈣元素與氯元素質量比=40：（35.5×2）=40：71，則氯化鈣中氯元素質量為28.4g時鈣元素質量=$\frac{28.4g}{71}$×40=16g
則原石灰石樣品中鈣的質量分數(shù)=$\frac{16g}{32g}$×100%=50%
故選：A

點評 根據(jù)化學變化前后元素質量不變，通過氯化鈣中氯元素與鈣元素質量關系，這是解答本題的技巧所在．