Question

（2013?歷城區(qū)一模）在已調平衡的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入200g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，調至天平平衡后，向左邊燒杯中加入2.8gFe，要使充分反應后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬銅的質量為（　　）

A．2.7g

B．2.8g

C．5.4g

D．5.6g

Answer 1

分析：因為加入的鹽酸質量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質后增加質量是否相等，增加質量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉．可根據(jù)化學方程式，借助關系式進行分析計算．

解答：解：首先要分析所加的Fe是否完全反應，并設天平左邊燒杯內(nèi)加入金屬Fe后產(chǎn)生氫氣的質量為x，
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
  56  73        2
2.8g  200g×7.3% x
根據(jù)方程式及各物質的量可知Fe完全反應，鹽酸過量，故有

56

2.8g

=

2

x

，解得：x=0.1g； 即加入Fe的燒杯質量增加2.8g-0.1g=2.7g；由于銅和鹽酸不反應，所以要使天平平衡右邊燒杯也應增加2.7g，則要加銅的質量是2.7g；
故選A．

點評：加入物質充分反應后生成氣體，天平一端增加的質量=加入固體質量-放出氣體的質量，只有兩邊增重質量相等時，天平才能保持平衡，此題要在掌握化學方程式的計算的基礎上靈活分析．