Question

【題目】有一瓶變質的NaOH，(部分變成Na2CO3)將其烘干后攪拌均勻，取樣20g，加入28.7g水配成溶液，向所得的溶液中加入10%的Ba(OH)2溶液171g，恰好不再產(chǎn)生沉淀時，過濾得溶液，試回答下列問題：
（1）寫出上述發(fā)生反應的化學方程式：；
（2）列出求解生成NaOH質量(x)的比例式：；
（3）烘干后變質的NaOH中Na2CO3的質量分數(shù)為；
（4）所得濾液中溶質的質量分數(shù)為。

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH
（2） （或 ）
（3）53 %
（4）8.7%
【解析】（1）碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）反應的氫氧化鋇的質量=171g×10%=17.1g
設變質氫氧化鈉中碳酸鈉的質量為x，生成NaOH的質量為y，生成BaCO3的質量為z．
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106 171 197 80
y 17.1g z x
＝
x=10.6g
＝
y=8g
＝
z=19.7g
故填：＝；
（3）烘干后變質的NaOH中Na2CO3的質量分數(shù)=×100%=53%；
（4）所得濾液中溶質的質量分數(shù)=×100%=8.7%．
所以答案是：（1）Na2CO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH；（2）＝（或=）；（3）53 %；（4）8.7%．

【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能得出正確答案．