鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是
[     ]
A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成                  
B.溶液顏色有藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
C.溶液質(zhì)量增加                              
D.鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9、有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求用正確的化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）地殼中含量最多的金屬元素
Al
Al
  
（2）五個(gè)硅原子
5Si
5Si

（3）保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
Cl2
Cl2

（4）五氧化二磷中磷元素顯正五價(jià)
+5
P
2O5
+5
P
2O5

（5）食鹽的化學(xué)式
NaCl
NaCl

（6）2個(gè)硫離子
2S2-
2S2-

（7）溫度計(jì)中填充的金屬是
Hg
Hg

（8）氬氣
Ar
Ar

（9）某氣體在空氣中占78%（體積分?jǐn)?shù)），表示出它的8個(gè)分子
8N2
8N2
　
（10）鐵絲放入硫酸銅溶液中發(fā)生了反應(yīng)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為探究金屬的活動(dòng)性順序，某�；瘜W(xué)活動(dòng)小組的張旺同小學(xué)利用鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，得出了銅、鐵、銀三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的正確結(jié)論，請(qǐng)你參與他的探究過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）把你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案填入下表中：
實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將鐵絲放入硫酸銅溶液中
將鐵絲放入硫酸銅溶液中
鐵絲表面有紅色固體沉積
鐵絲表面有紅色固體沉積
金屬鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)
金屬鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)
將銅絲放入硝酸銀溶液中
將銅絲放入硝酸銀溶液中
銅絲表面有銀白色固體沉積
銅絲表面有銀白色固體沉積
金屬銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)
金屬銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出的銀、鐵、銅3種金屬活動(dòng)性順序是
鐵＞銅＞銀
鐵＞銅＞銀

（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
、
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
、
（4）小明同學(xué)想利用鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)來(lái)探究鋁和銅金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序．他將一塊久置在空氣中的鋁片放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出鋁片，未觀察到鋁片表面有任何變化．因此，他得出的結(jié)論是銅比鋁活潑．你認(rèn)為他的結(jié)論正確嗎？
不正確
不正確
導(dǎo)致小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是
鋁片表面未用砂紙進(jìn)行打磨，清除氧化膜
鋁片表面未用砂紙進(jìn)行打磨，清除氧化膜
要使實(shí)驗(yàn)成功，需要預(yù)先進(jìn)行的操作是
用砂紙將鋁片打磨
用砂紙將鋁片打磨
，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究金屬的活動(dòng)性順序，張麗同學(xué)利用鐵絲、鋅片、銅片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無(wú)明顯變化；
實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體產(chǎn)生；
實(shí)驗(yàn)三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有銀白色物質(zhì)附著．
（1）由以上實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅慕饘倩顒?dòng)性關(guān)系是
鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）
鋅、鐵＞銅＞銀（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）
．
（2）要確定上述四種金屬的活動(dòng)性順序，還應(yīng)補(bǔ)充
將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中，比較反應(yīng)速率的快慢（或?qū)\片放入實(shí)驗(yàn)二的鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面變化）
將鋅片、鐵絲分別放入稀鹽酸中，比較反應(yīng)速率的快慢（或?qū)\片放入實(shí)驗(yàn)二的鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后的溶液中，觀察鋅片表面變化）
實(shí)驗(yàn)．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一根锃亮的鐵絲放入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)．
①寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
②由此判斷，金屬的活動(dòng)性：Fe
＞
＞
Cu．（用“＞”、“＜”填空）

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