Question

18．為了鑒定實(shí)驗(yàn)室一瓶標(biāo)簽脫落的常見(jiàn)無(wú)色試劑，某同學(xué)開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn)，步驟1：先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，然后用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)得溶液的pH為2；步驟2：取少量該溶液于試管中，加入氯化鋇溶液和稀硝酸，無(wú)明顯變化；步驟3：另取少量該溶液，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失．步驟1中錯(cuò)誤的操作是蒸餾水濕潤(rùn)后測(cè)pH值；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)該試劑可能為鹽酸溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為：用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH試紙上，通過(guò)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH；與鋇離子形成白色沉淀，可能為硫酸根離子和碳酸根離子與其反應(yīng)生成的硫酸鋇和碳酸鋇，與氯離子形成白色沉淀，可能為銀鹽與其反應(yīng)生成的氯化銀沉淀，但不溶于硝酸的沉淀有：氯化銀和硫酸鋇進(jìn)行分析．

解答 解：由題意知，測(cè)得溶液的pH為2，顯酸性，pH試紙用水潤(rùn)濕以后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上，相當(dāng)于把待測(cè)液給稀釋了，則測(cè)出的pH偏大；待測(cè)液中加入氯化鋇溶液和稀鹽酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明物碳酸根離子、硫酸根離子和銀離子，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量的稀硝酸沉淀不消失，說(shuō)明沉淀是氯化銀，即溶液中有氯離子，溶液又顯酸性，有氫離子，所以該試劑為鹽酸溶液．
故答案為：pH試紙不能用水潤(rùn)濕，鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)沉淀的成分確定溶液中存在的離子，然后將離子組成物質(zhì)的方法．