Question

某興趣小組測定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）．取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，已知反應(yīng)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑求：
（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留0.1%）

Answer 1

分析：由質(zhì)量關(guān)系圖可知，當(dāng)加入25.1g稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w4.4g；
根據(jù)4.4g二氧化碳可計算參加反應(yīng)的碳酸氫鈉質(zhì)量、反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量；
反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量=小蘇打中氯化鈉質(zhì)量+反應(yīng)后生成的氯化鈉質(zhì)量．

解答：解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84         58.5     44
x          y      4.4g

84

x

=

44

4.4g

x=8.4g（1分）

58.5

y

=

44

4.4g

y=5.85g（1分）
（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.4g

9.3g

×100%=90.3%（1分）
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.3g-8.4g+5.85g=6.75g（1分）
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.75g

9.3g+25.1g-4.4g

×100%=22.5%（1分）
答：（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.3%，（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.5%．

點(diǎn)評：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合運(yùn)用，根據(jù)圖示信息查找反應(yīng)中的已知量進(jìn)行求解．