將20.0g氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物加入到173.7g氫氧化鋇的溶液中，恰好完全反應(yīng)，過濾后，得到174g濾液．求：
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得BaCO3的質(zhì)量為：20.0g+173.7g-174g=19.7g
設(shè)：混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaOH質(zhì)量為y．
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
106              197      80
x                7g        y
106
x
=
197
19.7g
=
80
y

x=10.6g，y=8g
則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
10.6g
20.0g
×100%=53%
所得濾液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
8g+20.0g-10.6g
174g
×100%=10%
答：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將20.0g氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物加入到173.7g氫氧化鋇的溶液中，恰好完全反應(yīng)，過濾后，得到174g濾液．求：
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?綿陽）（1）某簡(jiǎn)單粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為： 
當(dāng)x=8時(shí)，該粒子符號(hào)為
O2-
O2-
；當(dāng)x=10時(shí)，該粒子符號(hào)為
Ne
Ne
；當(dāng)x=13時(shí)，寫出該粒子的硫酸鹽的化學(xué)式為：
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；
（2）t℃時(shí)，將5.2gKNO3固體溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液．t℃時(shí)，KNO3的溶解度為
26.0g
26.0g
．
（3）久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會(huì)生成一種鹽類雜質(zhì)，向其中加入稀鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生無色氣體．生成這種雜質(zhì)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會(huì)變
紅色
紅色
． 
（4）“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料，受熱可分解為三種常見的化合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A是最常見的液態(tài)物質(zhì)，B是黑色固體，F(xiàn)、G為金屬單質(zhì)．根據(jù)推斷回答下列問題：
①H的化學(xué)式是
FeSO4
FeSO4
；
②堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為：
8：5
8：5
；
③寫出D+F→G+H反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
；
④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無色氣體生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

將20.0g氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物加入到173.7g氫氧化鋇的溶液中，恰好完全反應(yīng)，過濾后，得到174g濾液．求：
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年重慶市南開中學(xué)九年級(jí)（下）月考化學(xué)試卷（5月份）（解析版） 題型：解答題

將20.0g氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物加入到173.7g氫氧化鋇的溶液中，恰好完全反應(yīng)，過濾后，得到174g濾液．求：
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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