Question

將20.0g氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物加入到173.7g氫氧化鋇的溶液中，恰好完全反應，過濾后，得到174g濾液．求：
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得BaCO₃的質(zhì)量為：20.0g+173.7g-174g=19.7g
設：混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaOH質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH
106 197 80
x 7g y

x=10.6g，y=8g
則混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=53%
所得濾液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%
答：（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
分析：（1）欲知固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，需分析題意，得出生成沉淀的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算即可
（2）根據(jù)上述方程式可以求出生成氫氧化鈉的質(zhì)量，濾液中的溶質(zhì)還包括混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量，據(jù)此可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算即可．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質(zhì)間的關系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答．