Question

12．合金是重要的金屬材料．
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母序號，下同）．
A．青花瓷瓶　　　　　　　　　　　　B．橡膠充氣艇　　　　　　　　　　　C．不銹鋼鍋
（2）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片相互刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅大．

（3）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應）：
已知：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；　CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
①請寫出Ⅱ中能反應生成金屬的反應的化學方程式為CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu．
②下列說法正確的是abc．
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾      b．溶液A中ZnSO₄的質(zhì)量大于CuSO₄
c．溶液A的質(zhì)量小于溶液B           d．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液B．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)材料的分類進行分析；
（2）根據(jù)合金的特性進行分析；
（3）①根據(jù)反應物、生成物和化學方程式的書寫方法分析；②根據(jù)流程中的反應實質(zhì)分析．

解答 解：（1）A、青花瓷瓶是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤；
B、橡膠充氣艇是用合成橡膠制成的，合成橡膠屬于三大合成材料之一，故選項錯誤；
C、不銹鋼鍋是用不銹鋼制成的，是鐵的合金，故選項正確；
（2）將純銅片和黃銅片相互刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的大；
（3）①由于鋅排在氫和銅的前面，故鋅既可以與酸反應，也可以與硫酸銅反應，反應的化學方程式分別為H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；
②由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；
因氧化鋅的質(zhì)量大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應，故溶液A中硫酸鋅的質(zhì)量大于硫酸銅；
溶液A加入鋅后，反應的化學方程式分別為：H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；對反應H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑分析可知，每65份質(zhì)量的鋅進入溶液，從溶液中出來2份質(zhì)量的氫氣，使得溶液質(zhì)量增加，對于反應CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu來說，每65份質(zhì)量的鋅進入溶液，從溶液中析出64份質(zhì)量的銅，也使得溶液質(zhì)量增大；故溶液A的質(zhì)量小于溶液B；
溶液C為飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)達到同溫度下的最大值，故d錯誤．
故答案為：（1）C；（2）黃銅的硬度比純銅的大；（3）①CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；②abc．

點評 本題考查的是金屬的有關性質(zhì)和金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．