Question

【題目】下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖，請回答下列問題．
（1）A中可能導(dǎo)致的后果是 ．
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． 反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前（填“增大”、“不變”或“減小”），試管內(nèi)溶液質(zhì)量比反應(yīng)前（填“增大”、“不變”或“減小”）．

Answer 1

【答案】
（1）瓶底炸裂
（2）b
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；增大；減小
【解析】解：（1）鐵絲燃燒會(huì)生成高溫的四氧化三鐵，玻璃是熱的不良導(dǎo)體，所以A中可能導(dǎo)致的后果是：瓶底炸裂；（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，所以因b處與水和氧氣同時(shí)充分接觸，所以最易生銹；（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減�。� 所以答案是：（1）瓶底炸裂；（2）b；（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ， 增大，減�。�
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．