Question

為測定某鋅和銅的混合物樣品中鋅的含量，現(xiàn)將10g樣品置于燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸（樣中的銅不與稀硫酸反應(yīng)）．所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計算該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．

【分析】據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；

設(shè)鋅的質(zhì)量為x，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65             2

x            0.2g

x=6.5g

樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=35%

答：該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．

【點評】本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．