Question

17、某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：
（提示：硫酸亞鐵溶液的溶解度受溫度變化影響不大）

（1）A是

鐵（或Fe）

，加入過量A的目的是

將廢液中的CuSO₄完全反應掉

；
B是

稀硫酸（或H₂SO₄）

，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應的化學方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（2）操作a的名稱是

過濾

，進行該操作所需的玻璃儀器

玻璃棒

有燒杯、

漏斗

（請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）．

（3）從液體中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法b是

蒸發(fā)結(jié)晶

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵．

解答：解：（1）鐵的金屬性比銅強，可置換出硫酸銅中的銅，為使硫酸銅全部反應必須加過量的鐵；鐵溶解玉酸所以加稀硫酸可除去銅中的鐵；故答案為：鐵、將廢液中的CuSO₄完全反應掉、稀硫酸（或H₂SO₄）、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（2）經(jīng)過操作a能得到固體和液體，故a操作為過濾，過濾中需玻璃棒進行引流，用漏斗制過濾器，所以本題答案為：過濾、玻璃棒、漏斗；
（3）硫酸亞鐵溶液中得到晶體硫酸亞鐵，可采用蒸發(fā)的方法，所以本題答案為：蒸發(fā)結(jié)晶

點評：本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．