9．澳大利亞科研人員發(fā)現(xiàn)維生素P能封住病毒的侵占途徑，從而有效地抵抗艾滋病毒．已知維生素P的化學式為C27H30O16，關于維生素P的敘述中正確的是（　�。�
①維生素P是由碳、氫、氧三種元素組成的有機物
②維生素P是由27個碳原子、30個氫原子和16個氧原子構成
③維生素P中碳、氫、氧三種元素的質量比為27：30：16
④將維生素Pd足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物為CO2和H2O．
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 根據(jù)化學式宏觀表示該物質是有哪些元素組成的；微觀表示一個分子中有多少個原子；還可以表示物質中各種元素的質量比進行分析．

解答 解：①由化學式知道維生素P是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，故①正確；
②一個維生素P分子是由27個碳原子、30個氫原子和16個氧原子構成，原子構成分子，分子構成物質，故②錯誤；
③一個維生素P分子中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比27：30：16，故③錯誤；
④將維生素P在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物為CO2和H2O，故④正確．
故選：D．

點評 本題考查化學式的意義，會運用意義解決具體問題，本題比較簡單．學生在平常的學習中應加強訓練．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：【全國市級聯(lián)考】重慶市2017屆九年級中考模擬（A）化學試卷 題型：信息分析題

飲用水消毒是抑制傳染病爆發(fā)的有效方法．漂白粉是常用的消毒劑，主要成分是次氯酸鈣【Ca(ClO)2】和氯化鈣易溶于水．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖：

（1）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________；次氯酸鈣中氯元素的化合價為________。

（2）實驗室進行操作A時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 ____________。

（3）飽和食鹽水電解時發(fā)生如下反應：2NaCl+2H2O2X+H2↑+Cl2↑，請寫出X的化學式________________。請寫出食鹽水的另一日常用途 ____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．從下列圖片中獲取的信息（寫出三條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．赤鐵礦（主要成分Fe2O3）是煉鐵的主要原料之一．試計算：
（1）1.6t的Fe2O3與1.5t的Fe3O4含有相等質量的鐵元素．（保留一位小數(shù)，下同）
（2）請根據(jù)化學方程式計算：冶煉2000噸含雜質10%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質量是多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是初中化學中的一些重要操作或實驗，請回答：

（1）A中紅磷必須足量的原因是保證能完全地消耗瓶內(nèi)空氣中的氧氣；
（2）B實驗會看到什么現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)玻璃片表面有水霧出現(xiàn)；
（3）C中膠頭滴管平放或倒置造成的后果是沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽；
（4）D實驗的目的是水由氫元素、氧元素組成．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．物質的性質很大程度上決定了物質的用途．以下是生產(chǎn)，生活中一些物質的用途：①銅制成的導線②燒堿去除油污③氧氣用于醫(yī)療急救④金剛石用于裁玻璃⑤石墨可制作鉛筆芯⑥小蘇打用于治療胃酸過多．請你從用途中體現(xiàn)出的主要性質角度，將上述用途平均分為兩類：其中一類的分類標準是體現(xiàn)物質的物理性質，包括的事例為①④⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是某種粒子的結構示意圖，下列根據(jù)該圖分析得出的結論中，不正確的是（　　）
A．該粒子結構屬于相對穩(wěn)定結構
B．該粒子核內(nèi)有19個質子
C．該粒子屬于陽離子
D．該微粒所屬的元素位于元素周期表的第三周期

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．安徽南北各地都有一些全國知名的小吃、名菜．下列名菜、名小吃中蛋白質含量最高的是（　�。�
A．
     蒙城牛肉		B．
      渦陽苔干		C．
      涇縣香菜		D．
       黃山燒餅

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等．某�；瘜W研究小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度．
Ⅰ：制備氮化鎂
【查閱資料】
①（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應．
②飽和硫酸亞鐵溶液能吸收氧氣；稀硫酸能吸收氨氣．
③在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應．
【實驗】
制備氮化鎂的裝置示意圖如圖甲（A-G）：

（1）D裝置的作用是吸收水蒸氣（或干燥氮氣），G裝置的作用是防止空氣中氧氣進入E裝置．
（2）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2．
（3）實驗時先進行A（選填“A”或“E”）處加熱，理由是排盡裝置內(nèi)的空氣．
Ⅱ：測定氮化鎂的含量
氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成Mg（OH）2沉淀和NH3，反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；，氮化鎂（Mg3N2）中氮元素的化合價是-3．
【定性分析】
步驟一：取少量氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成．
步驟二：棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡．該步驟中產(chǎn)生氣泡的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
【定量測定】
按圖乙（H-I）實驗裝置進行實驗：
（4）取氮化鎂樣品16g進行實驗，I裝置增重3.4g，求該樣品中氮化鎂的質量分數(shù)（請寫出計算過程）．
（5）球形干燥管的作用是充分反應，防止倒吸．

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