Question

11．將25克的氯酸鉀和二氧化錳的混合物在大試管中充分加熱到不再產(chǎn)生氣體時(shí)，最后固體質(zhì)量為16.2克，求加入試管中的氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 熟知化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)，反應(yīng)原理．利用反應(yīng)原理解決問題．本題是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)，原理是氯酸鉀分解生成固體氯化鉀和氣體氧氣．二氧化錳是催化劑，其質(zhì)量反應(yīng)前后并不變化．這樣，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少，減少的正好是氧氣．

解答 解：生成氧氣的質(zhì)量為25g-16.2g=8.8g，則設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                         96
x                             8.8g
則$\frac{245}{96}=\frac{x}{8.8g}$，解得x≈22.46g．
故加入試管中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{22.46g}{25}$×100%≈89.8%　　　　　　　　　　
故答案為：89.8%．

點(diǎn)評 解答此類題的方法是：首先利用反應(yīng)的原理及過程，根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即是反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學(xué)方程式由氣體質(zhì)量計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量．