Question

【題目】一定質(zhì)量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為g
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，當(dāng)加入的BaCl2溶液質(zhì)量為208g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為g．
（3）計(jì)算所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．

Answer 1

【答案】
（1）15.2
（2）23.3
（3）10%
【解析】解：所發(fā)生的反應(yīng)為： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和BaCl2+FeSO4=BaSO4↓+FeCl2得關(guān)系式為
FeSO4～～～H2↑～～～BaCl2～～～BaSO4↓
設(shè)生成0.2g氫氣時(shí)，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，消耗的氯化鋇的質(zhì)量為y，生成硫酸鋇的質(zhì)量為z

FeSO4～～	H2↑～～	BaCl2～～	BaSO4↓
152	2	208	233
x	0.2g	y	z

= = =
x=15.2g
y=20.8g
z=23.3g
所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=10%
答：（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)FeSO4的質(zhì)量為15.2g．（2）向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，當(dāng)加入的BaCl2溶液質(zhì)量為208g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為23.3g．（3）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．