Question

20．為了探究質(zhì)量守恒定律，某同學設(shè)計了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關(guān)問題：
（1）裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是防止錐形瓶底部局部受熱炸裂 
（2）實驗現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，氣球先變大又變�。畾馇蛳茸兇蠛笥肿冃〉脑�因白磷燃燒放熱，錐形瓶內(nèi)氣體膨脹，氣球變大；燃燒消耗氧氣，冷卻至室溫，瓶內(nèi)壓強減小，氣球變小
（3）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是裝置漏氣
（4）反思：白磷燃燒遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，理由是參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等．

Answer 1

分析 化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是防止錐形瓶底部局部受熱炸裂．
故填：防止錐形瓶底部局部受熱炸裂． 
（2）白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成五氧化二磷，反應(yīng)化學方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅，氣球先變大又變小．氣球先變大后又變小的原因是：白磷燃燒放熱，錐形瓶內(nèi)氣體膨脹，氣球變大；燃燒消耗氧氣，冷卻至室溫，瓶內(nèi)壓強減小，氣球變�。�
故填：大量白煙；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；白磷燃燒放熱，錐形瓶內(nèi)氣體膨脹，氣球變大；燃燒消耗氧氣，冷卻至室溫，瓶內(nèi)壓強減小，氣球變�。�
（3）燃燒后稱量時，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是裝置漏氣，導(dǎo)致一部分五氧化二磷逸散到空氣中．
故填：裝置漏氣．
（4）白磷燃燒遵守質(zhì)量守恒定律，理由是參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等．
故填：遵守；參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等．

點評 化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．