Question

在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：下列推理中正確的是（　�。�

	X	Y	Z	Q
反應前的質量/g	20	80	2	21
反應后的質量/g	4	待測	38	65

A．反應后物質Y的質量為44g

B．反應中物質X與Y發(fā)生改變的質量之比為1：5

C．反應中Z可能是催化劑

D．若X和Z的相對分子質量分別是16和18，則他們的化學計量數之比是1：2

Answer 1

【考點】質量守恒定律及其應用．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】此題是借助質量守恒定律和表格中的數據對反應物生成物先做出判斷；再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出A的質量．

【解答】解：

A、根據質量守恒定律和表格中的數據可知，設待測質量為x，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：20g+80g+2g+21g=x+4g+38g+65g，解得：x=16g，故A錯誤；

B、反應過程中，X與Y改變的質量比=（20g﹣4g）：（80g﹣16g）=16：64=1：4，故B錯誤；

C、反應后Z的質量明顯增加，所以不可能為催化劑，故C錯誤；

D、設反應中X與Z的化學計量數a和c，則依據方程式中物質的質量關系可知，則=，解得： =，則X與Y的計量數之比是1：2，故D正確．

故選D．

【點評】本題主要考查質量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、各物質的質量比等，難度不大．